冰遇到鹽爲什麼能融化?揭結冰路面撒鹽的原理

導語：寒冷的冬季到來了，除了下降的氣溫，全國各地可能還會迎來降雪。降雪會影響人們出行不方便，特別是結冰後對許多車輛造成潛在的威脅。你們應該在冬季經常能看到人們給結冰裏面撒鹽，那麼你們知道冰遇到鹽爲什麼能融化嗎?下面呢就由小編爲大家一一揭曉，不知道的趕緊往下看!

冰遇到鹽爲什麼能融化?

在北方地區，每年大約有2000萬噸鹽用於融化冰雪。它背後的科學知識，並不是每個人都能知道爲什麼鹽會融化冰。首先，瞭解水的冰點是很重要的。0oC水會凍結和凝固，在這個溫度下，冰面上的水融化了，而冰把下面的水凍結了。在0oC冰水之間的溫度保持不變，冰和水的重量保持不變。當溫度上升到零度以上時，更多的冰融化成液體，但如果溫度下降，那麼更多的水就會結成冰。

雜質降低了水的冰點，如果在水中加入鹽等離子化合物，水就不會再凍結在0oC，然而，水在一定溫度下仍能融化冰，這意味着道路上的冰會越來越少，水也會更多。

揭結冰路面撒鹽的原理

冬天到了，大雪過後的路上、房屋上等等地方都蒙上了一層層厚厚的雪，我們經常會看到人們拿鹽撒向結冰路面，你們知道這是什麼原理嗎?其實呢，鹽的主要成分是氯化鈉，不過要是食鹽的話，裏面還含有少量的碘酸鉀和碳酸鈉，人們將鹽撒在結冰路面上，因爲氯化鈉十分溶於水，那麼雪的表面就會有氯化鈉溶液，再加上水的冰點，當溶解了氧化鈉後，那麼鹽水的冰點就會下跌到零下一二十度，再加上鹽水的凝固點比水的凝固點要低的多，所以說，利用鹽水這一特性，雪被鹽溶解後很難形成冰塊，人們在冬季結冰時就能用鹽來緩解這一情況。

鹽可以使雪不結成冰，鹽作爲一種十分細小的晶體，其能夠減少道理上車輛的摩擦係數以及車胎打滑，另一方面，鹽是一種價格實惠且污染較小的物質，所以鹽經常用於結冰路面的融雪劑。

結冰路面撒鹽的弊端

現在很多城市都使用專門的融雪劑，因爲在結冰路面上撒鹽會有兩個不利影響，其一就是降低凝固點有限，過於較低氣溫的天氣還是不行;其二是鹽分對路面有腐蝕作用，長期或者劑量大的話，會對路面造成嚴重損壞。

鹽是如何降低水的冰點?

鹽使水分子很難以自然的形式結合在一起，鹽溶於水，溶解後分解成一致的元素。正常食鹽(氯化鈉)分解爲鈉離子和氯離子，當大量融冰時，氯化鈣會分解成三種離子，一種鈣，兩種氯化物。當釋放更多的離子時，分子結合在一起就會有更大的障礙。

氯化物對環境的影響

儘管鹽作爲氯化物是用來融化冰雪的最有效的辦法之一，但它們對環境有不利影響。氯化物是用來殺死水中的病原體，會對水生動物造成危害。它使植物和昆蟲脫水，從而改變食物鏈。

衆所周知，氯化物在殺死土壤中的病原體時會抑制植物的生長。其他化合物如硫酸銨、硝酸銨和乙酸鉀對環境的危害較小，但成本太高，無法用於大規模操作。衆所周知，機場使用尿素、酒精和甘醇來清除跑道上的積雪。